【題目】酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)酚酞的分子式為_____________。

(2)從結(jié)構(gòu)上看，酚酞可以看作______(填序號(hào))。

A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類(lèi)物質(zhì) D.酚類(lèi)物質(zhì) E.醚類(lèi)物質(zhì) F.酯類(lèi)物質(zhì)

(3)將下列鍵線式改寫(xiě)為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫(xiě)出分子：

___________、____________

(4)寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3 __________________

2－甲基－2－丁烯 ___________________

【答案】 C20H14O4 BDF (CH3)2CHCH2CH3 C5H12 2，3,3—三甲基己烷 (CH3)2C=CHCH3

【解析】(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，對(duì)于鍵線式，每一拐點(diǎn)代表一個(gè)碳原子，且每個(gè)碳原子滿足四個(gè)價(jià)鍵，不足四個(gè)時(shí)，由氫原子補(bǔ)齊，則此酚酞的的化學(xué)式為C20H14O4；(2)從結(jié)構(gòu)上看，酚酞中含有苯環(huán)，官能團(tuán)有酚羥基、酯基，可以看作芳香化合物、酚類(lèi)物質(zhì)、酯類(lèi)物質(zhì)，答案選BDF；（3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，對(duì)于鍵線式，每一拐點(diǎn)代表一個(gè)碳原子，且每個(gè)碳原子滿足四個(gè)價(jià)鍵，不足四個(gè)時(shí)，由氫原子補(bǔ)齊，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3，分子式為：C5H12；(4)根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳，2、3、3位上有三個(gè)甲基，則其名稱是2，3，3-三甲基己烷； 2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(CH3)2C=CHCH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．7×10－5

K1＝4．3×10－7

K2＝5．6×10－11

3．0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________。

（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H＋），理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物的是

A. 食醋 B. 玻璃杯 C. 食鹽 D. 竹涼席

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備N(xiāo)a2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫(xiě)出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對(duì)分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。

(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。

(4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm,其原因是金剛石中只存在C—C間的σ共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在__共價(jià)鍵,還有____鍵。

金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救得當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退

B. 向地勢(shì)低的地方撤離

C. 觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D. 在室內(nèi)放一盆水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此有機(jī)物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有機(jī)物的分子式。

(3)該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)，試寫(xiě)出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)單質(zhì)間化合可得到的是

A.FeCl3B.SO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A. b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>b→a

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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