Question

10．三氯化磷（PCl₃）溶于水能發(fā)生水解反應(yīng)．下列判斷不正確的是（　�。�

• A． PCl₃分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
• B． PCl₃的立體構(gòu)型是三角錐形
• C． PCl₃屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子
• D． PCl₃水解的產(chǎn)物是亞磷酸（H₃PO₃）和HCl

Answer 1

分析 A．根據(jù)分子中，中心原子的最外層電子數(shù)與成鍵數(shù)之和為8，則分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷；
B．PCl₃的分子是采用sp³雜化，P上連有3個(gè)氯，有一對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型是三角錐形；
C．共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子；
D．PCl₃中P為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，據(jù)此判斷水解的產(chǎn)物．

解答 解：A．P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．PCl₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)P數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³雜化，分子中中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型是三角錐形，故B正確；
C．PCl₃中P-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，分子構(gòu)型是三角錐形，則正電荷中心與負(fù)電荷的中心不重合，所以屬于極性分子，故PCl₃屬于極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．PCl₃中P為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以溶于水能發(fā)生水解反應(yīng)生成亞磷酸（H₃PO₃）和HCl，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以PCl₃為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度中等．