Question

在中學化學中鐵及其化合物應用廣泛，用所學知識回答下列問題。
（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO₄溶液時，KMnO₄溶液紫色褪去。試分析：
①溶液X含有的金屬陽離子應該是          。
②用化學方程式表示上述金屬陽離子產生的原因          。
③酸性KMn0₄溶液紫色褪去的離子方程式為         。
（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr₂O^2—₇）用還原劑還原成Cr³⁺，再調節(jié)溶液pH使Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr₂O^2—₇的方法：將含K­2Cr₂O₇的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。
試分析該電解除Cr₂O^2—₇的方法中：
①陰極的電極反應式為       ；
②電解時加入氯化鈉的作用是        ；
③該方法能除去Cr₂O^2—₇的原理是       。

Answer 1

（1）①Fe³⁺和Fe²⁺
②2Fe+3Cl₂2FeCl₃       2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
③2MnO₄^-+5Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+8H₂O
（2）①2H⁺+2e^-=H₂
②增強溶液導電性
③通電時，陽極Fe失去電子生成的Fe²⁺可還原Cr₂O₇^2-，生成的Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結合成氫氧化物沉淀而除去。

試題分析：(1) ①“一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO₄溶液時，KMnO₄溶液紫色褪去”說明X溶液中既有Fe3+又有Fe+，所以溶液X含有的金屬陽離子應該是Fe3+和Fe2+。
②2Fe+3Cl₂2FeCl₃       2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
③2MnO₄^-+5Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+8H₂O
（2）①在電解時，陰極得電子，發(fā)生還原反應2H⁺+2e^-=H₂
② 電解時，溶液中的離子在外加電場的作用下要作定向移動，所以加NaCl是為了增強溶液的導電性。
③電解時，活性材料做陽極都是陽極溶解，Fe作陽極，Fe-2e-=Fe²⁺,
陰極，2H⁺+2e^-=H_2，水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)c(OH-)濃度增大。這樣，Fe²⁺可還原Cr₂O₇^2-，生成的Cr³⁺在陰極區(qū)與O H^-結合成氫氧化物沉淀而除去。