【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）。

A. 生成42.0 L N2（標準狀況）

B. 有0.250 mol KNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875 mol

【答案】C

【解析】在NaN3中N元素的化合價是－價，KNO3中N元素的化合價是+5價，產(chǎn)物N2中N元素的化合價是0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物 N2，2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2，即當生成16mol N2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。

A項，根據(jù)上述分析可知，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時，設生成標準狀況下N2是xmol，則由 = 得，x=2mol，所以在標準狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯誤；B項，根據(jù)上述化合價分析可知，在反應中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯誤；C項，根據(jù)方程式可知，當生成16molN2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，設氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由 = 得y=1.25mol，所以C正確；D項，根據(jù)化合價分析，NaN3中的N原子化合價升高被氧化，結(jié)合上述分析可知當10mol NaN3作還原劑時，被氧化的N原子是30mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時，被氧化的N原子是amol，則由 = 得a=3.75mol，所以D錯誤。此題答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO

C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同

D．1 mol O2 的體積是22.4L

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【題目】實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液

C. 鹽酸 D. 氨水

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【題目】如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電性的關(guān)系． 首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，閉合開關(guān)K，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進行以下操作，回答下列問題．

（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液． ①溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：
②電流計指針偏轉(zhuǎn)程度（填序號）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學認為一定溫度下溶液導電性除了與離子濃度有關(guān)，還可能與其他因素有關(guān)，你認為可選取下列那些溶液進行研究（填序號）．
A.0.1mol/LNaCl溶液
B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液
D.0.1mol/L醋酸溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　 ）

A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙

D. 膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應

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【題目】把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是

A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. Na2SO3

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【題目】下列關(guān)于有機物的敘述中正確的是(　　)

A. 只含有碳元素和氫元素 B. 一定含有氧元素

C. 都可以燃燒 D. 都是含碳元素的化合物

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【題目】農(nóng)用化肥和城市生活污水排放會使地下水含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是( )

A.NH4+B.NO2-C.NO3-D.有機氮

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【題目】CO是煤氣的主要成分之一，H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。工業(yè)上，生產(chǎn)水煤氣的主要反應如下：

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1

Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1

（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中幾種共價鍵的鍵能可以確定氫氣

燃燒生成氣態(tài)水的熱化學反應方程式。

化學鍵

O=O

H-H

O-H

鍵能(kJ/mol)

496

436

462

則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1

（2）一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進行反應，反應時間（f)與容器內(nèi)氣體總壓強（P)的數(shù)據(jù)如圖：

回答下列問題:

①下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a.各反應物和生成物濃度相等 b.該反應的△H不變

c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②由圖中數(shù)據(jù)計算，該反應的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點后第二位)。

（3）現(xiàn)有兩個體積相同的2L恒容密閉容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應，達到平衡時，容器M中CO的轉(zhuǎn)化率α1與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率α2的關(guān)系為________ (寫數(shù)學表達式)。

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

電離平衡常數(shù)

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×l0-7

1.3×l0-7

Ka2

4.7×10-11

7. l×l0-15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為_______________；

常溫下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標況)H2S氣體，反應后溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________。

（5）硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫，鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì)，電池的總反應為2Na+xSNa2Sx(，反應原理如圖17所示；則電池放電時，正極反應式為：_____________________。

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