將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A、兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C、兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．
解答： 解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；
C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故C正確；
D．甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1

（1）X、Y分子量之差為
 
．
（2）1個(gè)Y分子中應(yīng)該有
 
個(gè)氧原子．
（3）X的分子式是
 
．
（4）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如如圖
①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

②B→C的反應(yīng)類型是
 
，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
�。肿觾�(nèi)除了苯環(huán)無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、通過(guò)加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
B、加入適量BaCl2（固體） 可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Z、M、W是短周期中的四種元素，且Z、M、W原子序數(shù)依次增大，Ne與Wn-的電子數(shù)相同．X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的．下面有關(guān)推測(cè)不正確的是（　�。�
A、ZO3-的空間構(gòu)型是平面三角形
B、Z、M、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是W＞M＞Z
C、W所在族的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl
D、在ZX4W中，各種粒子間的相互作用力包括極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)間，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、二氧化硅與生石灰（高溫）
B、瑪瑙與氫氧化鉀溶液（常溫）
C、水晶與碳（高溫）
D、石英晶體與濃硝酸（常溫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖結(jié)合電化學(xué)原理，分析判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A、若向燒杯a中滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色
B、裝置工作過(guò)程中，燒杯b中電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燒杯c的左側(cè)的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D、燒杯c的右側(cè)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)樵搨?cè)電極上發(fā)生了反應(yīng)2CrO42-+H2O-2e-=Cr2O72-+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（　　）
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵．
A、①②⑤B、②③④
C、①③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

淀粉、碘化鉀溶液裝在羊皮紙袋中，并浸入蒸餾水，過(guò)一段時(shí)間后取出，用蒸餾水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（羊皮紙只能讓離子通過(guò)，高分子不能通過(guò)）下列現(xiàn)象證明羊皮紙袋有破損的是（　�。�
A、使淀粉-KI試紙變藍(lán)色
B、加入KI溶液后變藍(lán)色
C、加入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀
D、加入溴水后液體變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖，試回答下列問(wèn)題：
（1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
，其正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）如圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol A、2molB和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L．甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：甲
 
乙．

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