【題目】在MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（ ）

A. MnO2 B.MnCl2 C.H2O D.Cl2

【答案】B

【解析】

試題分析：Mn元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，被還原，二氧化錳是氧化劑，氯化錳是還原產(chǎn)物，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中化合物的敘述中，不正確的是

A. 淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)和DNA、RNA都是大分子物質(zhì)

B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均為細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存能量的物質(zhì)

C. 構(gòu)成細(xì)胞的任何一種化學(xué)元素都能在無(wú)機(jī)自然界找到

D. 蛋白質(zhì)是含量最多的有機(jī)物，是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自2013年以來(lái)我國(guó)“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對(duì)北京強(qiáng)霾過(guò)程進(jìn)行分析，強(qiáng)霾過(guò)程中，出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣是氮氧化物的上要來(lái)源�，F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣休進(jìn)行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l

③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l

寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式_______。

（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示。

① 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=_______；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③若該反應(yīng)△H<0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是__________。

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。

a．容器中壓強(qiáng)不再變化 b．CO2的濃度不再改變

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變

（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問(wèn)題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測(cè)定結(jié)果見(jiàn)圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數(shù)點(diǎn)后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______（用K1、K2、K3表示）。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 （填字母編號(hào)）

A．適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過(guò)程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 圖1表示可逆反應(yīng)“2X(g) Y(g)△H&lt;0”溫度T1&lt;T2的情形

B. 圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過(guò)程中pH變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別蛋白質(zhì)溶液和食鹽溶液的試劑是_________；分離提純蛋白質(zhì)的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0

（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

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