Question

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．醋酸溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成CO₂和水

B．25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol.L^-1醋酸鈉溶液的pH約為8

C．25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol.L^-1醋酸溶液的pH約為3

D．同溫，同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，兩者生成氫氣一樣多，但鹽酸的反應(yīng)比醋酸快

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。據(jù)此可知選項(xiàng)A不能說明，因?yàn)锳中只能說明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的。B中醋酸鈉溶液顯堿性，說明醋酸鈉水解，則說明醋酸是弱酸。C中說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡。D中鹽酸反應(yīng)速率快，說明醋酸沒有完全電離，可以說明醋酸是弱酸，答案選A。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離平衡的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力和逆向思維能力。