【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

【答案】A

【解析】

A、硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；

B、濃硝酸參加反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是二氧化氮；

C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會(huì)產(chǎn)生氨氣；

D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應(yīng)．

A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，溶液中含有亞鐵離子和硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化三價(jià)鐵，自身被還原為一氧化氮，故A正確；

B、濃硝酸參加反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是二氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)為Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會(huì)產(chǎn)生氨氣，即NH4＋+OH－NH3↑+H2O，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應(yīng)，即HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷（C3F8）的電子式為：

C. 相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷（C3F8）分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g

D. 硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相等，都是98 g·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g) ，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到4min時(shí)平衡，X的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時(shí)平衡常數(shù)K=________________。

（3）若使平衡時(shí)體系中c(X)=c(Z)，則改變條件為 ________________。（只寫一項(xiàng)）

（4）若某時(shí)刻，v正（Y）=2v逆（Z），則反應(yīng)___________達(dá)平衡（填“已”或“未”）

（5）圖中a.b對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是(　　)

A. 氫氣通入Al2O3并加熱 B. 加熱HgO

C. 電解熔融的MgCl2 D. 鋁粉和Fe2O3共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 0～8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)

B. 8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)

C. 8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D. 若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變。目前通過(guò)從香料八角中提取的莽草酸制得的達(dá)菲是抗禽流感病毒特效藥物。下列有關(guān)描述正確的是 （ ）

A. 莽草酸和達(dá)菲互為同系物

B. 莽草酸既能與H2發(fā)生加成，又能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C. 莽草酸、達(dá)菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol達(dá)菲與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________。

（2）通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是 _________________________________；

（3）裝置C的作用是 ___________________________________________________。

Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞，具有生物毒性。已知：Na2S2O5溶于水會(huì)生成NaHSO3。檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________ 。

III. 實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol·L－1硫酸溶液480 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________________________(填儀器名稱)。

（2）應(yīng)該用量筒量取 _______mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸。

（3）在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏高的有 _______(填字母序號(hào))。

A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥

B.若定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線

C.若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)

D.若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

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