Question

1．某化學(xué)興趣小組為了探索鐵電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Fe	稀鹽酸	偏向Fe
2	Fe、Cu	CuSO4溶液	偏向Cu
3	Fe、石墨	稀鹽酸	？

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1溶液中氯離子向Mg（填“Mg”或“Fe”）極移動(dòng)；
（2）實(shí)驗(yàn)2中Fe為負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；
Cu電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu；
電池總反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）實(shí)驗(yàn)3中電流計(jì)指針偏向石墨方向．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)1溶液中，Mg比Fe活潑，均可與鹽酸反應(yīng)，電流計(jì)指針偏向Fe，Mg為負(fù)極；
（2）實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生Fe與硫酸銅的反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，正極上銅離子得到電子；
（3）實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生Fe與鹽酸的電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)1溶液中，Mg比Fe活潑，均可與鹽酸反應(yīng)，電流計(jì)指針偏向Fe，Mg為負(fù)極，氯離子向Mg電極移動(dòng)，故答案為：Mg；
（2）實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生Fe與硫酸銅的反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，正極上銅離子得到電子，Cu電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，電池總反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案為：負(fù)；Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生Fe與鹽酸的電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，電流計(jì)指針偏向石墨方向，故答案為：石墨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)、電極的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．