Question

7．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• B． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• C． pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
• D． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，陰離子水解程度CH₃COO^-＜HCO₃^-＜ClO^-，水解程度越大堿性越強(qiáng)；
B．氨水中一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；
C．結(jié)合溶液中存在的陰陽離子存在電荷守恒分析；
D．H₂S溶液為弱酸溶液分步電離．

解答 解：A．酸性強(qiáng)弱CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，陰離子水解程度CH₃COO^-＜HCO₃^-＜ClO^-，水解程度越大堿性越強(qiáng)，pH相同三種溶液的濃度即鈉離子濃度c（Na⁺）：①＞②＞③，故A正確；
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，氨水中一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，則a＜b+1，故B錯誤；
C．pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．H₂S溶液為弱酸溶液分步電離，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，c（H⁺）＞c（HS^-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液電荷守恒等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．