Question

14．（1）請分別寫出鹽酸和醋酸的電離方程式．鹽酸：HCl=H⁺+Cl^-；醋酸：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）欲用簡單的實驗證明鹽酸中不存在電離平衡，而醋酸中存在電離平衡，現(xiàn)做以下實驗操作，從以下選項中選取相關(guān)的選項（填字母）填寫相應的空白（不考慮水的電離平衡）．
①鹽酸中不存在電離平衡：取適量鹽酸于試管中，先滴加2滴B，再加入G，觀察到溶液M，則證明鹽酸中不存在電離平衡．
②醋酸中存在電離平衡：取適量醋酸于試管中，先滴加2滴B，再加入H，觀察到溶液L，則證明醋酸中存在電離平衡．
A、酚酞試劑  B、石蕊試液  C、稀硫酸  D、氫氧化鈉溶液  E、蒸餾水  F、鋅粒G、氯化鈉固體  H、醋酸鈉固體  I、氯化鈉溶液  J、醋酸鈉溶液  K、顏色變深  L、顏色變淺   M、顏色無明顯變化  N、由無色變有色．

Answer 1

分析 （1）鹽酸溶液中氯化氫為強電解質(zhì)完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)存在電離平衡；
（2）①鹽酸溶液中滴入石蕊試液變紅色，加入相同離子觀察紅色變化分析判斷是否含電離平衡；
②醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅色，加入醋酸鈉觀察紅色變化判斷是否存在電離平衡．

解答 解：（1）鹽酸溶液中氯化氫為強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：HCl=H⁺+Cl^-；，醋酸為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：HCl=H⁺+Cl^-； CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）①鹽酸中不存在電離平衡：取適量鹽酸于試管中，先滴加2滴石蕊試液，溶液變紅色，再加入固體氯化鈉，溶解后氯離子對溶液紅色變化的影響，觀察到溶液鹽酸不變，說明溶液中不存在電離平衡，故選B、G、M，
故答案為：B； G； M；
 ②醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅色，醋酸中存在電離平衡：取適量醋酸于試管中，先滴加2滴石蕊試液溶液變紅色，再加入醋酸鈉固體，溶解后醋酸根離子影響平衡，若觀察到溶液紅色變淺說明醋酸溶液中存在電離平衡，故選B、H、L，
故答案為：B； H；L．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離平衡的影響因素、電離平衡的驗證，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不大．