Question

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• B、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• C、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
• D、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)；
D、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動(dòng)，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化．

解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2，二者分別表示正逆反應(yīng)速率，所以二者表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；
C、使用催化劑平衡不移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、增大一種反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，所以平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大．