【題目】NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L O2 B. 含 NA 個(gè)氫原子的 H2

C. 22g CO2 D. 含 1.204×1024 個(gè)分子的 CH4

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)n= 可以用體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量

B. 根據(jù)n= 可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量

C. 根據(jù)n= 可以用質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量

D. 根據(jù)n= ，NA=6.02×1023/mol可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L O2 ，n===0.1mol。

B. 含 NA 個(gè)氫原子的 H2，n===1mol。

C. 22g CO2，n===0.5mol。

D. 1.204×1024 個(gè)分子的 CH4，n===2mol。

物質(zhì)的量最小的是A。答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

I.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.CO2的綜合利用

（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.A點(diǎn)的正反應(yīng)速率比B點(diǎn)正反應(yīng)速率小

C.550℃時(shí)，若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動(dòng)

d.T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%

e. T℃時(shí)，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動(dòng)

（4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為{n(NH3)/n(CO2)}，b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則

①b應(yīng)控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

②a應(yīng)控制在4.0的理由是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線，則下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下，對(duì)于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA，M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為__________________，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差15g，導(dǎo)線中通過__mol電子．

（2）如圖1，其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________________________，這是由于NH4Cl溶液顯____性，用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________

（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成∩型，則乙裝置中石墨電極(1)為__極，甲裝置中銅電極上電極反應(yīng)式為_____

（4）如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時(shí)溶液的pH為__

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)通過分析回答下列相關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。

（2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。

（5）檢驗(yàn)溶液X中金屬陽(yáng)離子所加試劑是______，其現(xiàn)象是___________ 。

（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。

（7）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________

②上述反應(yīng)中氧化劑是___________________(填化學(xué)式)。

（2）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；

（2）化合物I的化學(xué)式為________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）
A.鐵的鈍化
B.光合作用
C.碘的升華
D.燃放煙花

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同步練習(xí)冊(cè)答案