下列各項表達式正確的是（    ）

A． N2的電子式：               B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O

C．NaCl的電子式：                    D．F － 的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：

          X          、Y            、Z           、W       

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為                  ,                      。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是            ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為              (　　)

A. mol·L－1                                              B. mol·L－1

C. mol·L－1                                         D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（   ）

    A．鋁片與稀鹽酸反應          B．甲烷在氧氣中燃燒

   C．灼熱的炭與二氧化碳反應    D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


陰離子含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                                                        （    ）

    A． mol                   B． mol           

放電
 
 C． mol                D． mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

 

（1）X的轉(zhuǎn)化率是      

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為                                   ；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=                ，

（4）當反應進行到第     min，該反應達到平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是1～20號中的四種元素，原子序數(shù)依次增大。W的主要化合價為－2，原子半徑為0.074 nm；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價氧化物對應的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等。下列說法正確的是(　　)

A．W可能是氧元素，也可能是硫元素

B．X元素氧化物對應的水化物一定是一種強酸

C．Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1

D．Z可能是氯元素，也可能是鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

雷雨天大氣中會有A的一種單質(zhì)生成

B

B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的簡單氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

(1)A與C以原子個數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為_______，將0.6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為________________、________________。

(2)F的簡單氫化物是由________________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的________________(填“極性”或“非極性”)分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式：________________。

(3)如圖實驗可用于證明D、E的非金屬性的強弱。

①溶液a和b分別為________________、________________(寫化學式)。

②溶液a與固體a反應的離子方程式為________________。

③非金屬性D________________E(填“>”或“<”)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應速率且使平衡向正反應方向移動的是

A．升溫          B．加壓        C．減壓       D．加催化劑        

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