在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)2X(?)+Y(g)Z(s)已達到平衡,此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是(    )

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X一定為氣態(tài)

C.若X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                      D.若加入少量的Z,該平衡向左移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×12-12mol2·L-2、5.0×12-13mol2·L-2、8.3×12-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯誤的是                                    (   )

    A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

    B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

    C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

    D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)  2C(g),

2 min后達到平衡,生成0.4 mol C,測得混合氣體共3.4 mol,則下列結(jié)果正確的是

A.平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B.x值等于3

C.A的轉(zhuǎn)化率為20%

D.B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某探究學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進行還原性強弱比較實驗,實驗過程如下:

       I. 先向B中的溶液(約)中通入,當(dāng)B的溶液變黃時,停止通氣。

       II. 打開活塞b,使約的溶液流入D試管中,檢驗取出溶液中的離子。

       III. 接著再向B中通入一定量的氣體。

       IV. 更新試管D,重復(fù)過程II,檢驗取出溶液中的離子。

       (1)儀器B的名稱是__________,棉花中浸潤的溶液為__________,目的是__________。

       (2)實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為__________。

       (3)過程III中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,過程IV中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。

       (4)該小組對、還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是:______________。

       (5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗,下表是他們的檢測結(jié)果,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明、還原性強弱關(guān)系的是____________________。

過程II中檢出離子

過程IV中檢出離子

既有又有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知下列熱化學(xué)方程式:

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(     )

A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                    H= -14kJ·mol-1

B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是

A.第8min時 A的反應(yīng)速率為0.08mol·L1·min1

B.在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4

C.30min時改變的條件是降低溫度,40min時改變的條件是升高溫度

D.反應(yīng)方程式中的x=1,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

⑴已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol1,1.2g石墨在1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量,則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______________。

⑵高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為     ______________。

                  

             圖1                  圖2                  圖3

⑶二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______(填“>” “<”或“=”)0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K________K(填“>” “<”或“=”)。

④一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。

容  器

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

(a、b、c均不等于0)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持反應(yīng)逆向進行,則c的取值范圍為____________。

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化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成,X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(無被省略的物質(zhì)): 又知:X、N、W均為液態(tài)物質(zhì),且X與N的組成元素相同。試回答:

(1)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是                       ;

(2)X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是:

        X              、Y            、Z            、W               ;

(3)寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式:

        X+Y:                                                            ;

        X+Z:                                                               。

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下列敘述正確的是                                                     (    )

A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C. 陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化

D. 在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強

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