16．將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，11g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.4L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算N2和NO的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比，結(jié)合m=nM計(jì)算混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積．

解答 解：質(zhì)量比為7：15的N2和NO的物質(zhì)的量之比為$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{15g}{30g/mol}$=1：2，則混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為（1×2+2×1）：2=2：1，
設(shè)N2和NO的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則xmol×28g/mol+2xmol×30g/mol=11g，解得x=0.125mol，則標(biāo)況下混合氣體體積為（0.125mol+2×0.125mol）×22.4L/mol=8.4L，
故答案為：2：1；8.4L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
②Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
③Na與O2在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與O2反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2
④鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，則性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
⑤不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁；則也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂．
A．①②④B．①③④C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子在原溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙顯黃色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH=1的無色溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、CO32-、Br-、AlO2-
D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖象法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法．

（1）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═=2AB（g）的能量變化曲線如圖1所示，判斷下列敘述中正確的是B．
A．每生成2mol AB時(shí)吸收 b kJ 熱量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．?dāng)嗔?mol A-A和1mol B-B鍵時(shí)放出a kJ能量
（2）在微生物作用的條件下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．兩步反應(yīng)的能量變化如2圖所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．
（3）圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱△H的關(guān)系為非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則
（1）D為MgCl2；（寫化學(xué)式）
（2）分別寫出下列反映的三個(gè)離子方程式
①A與足量的硫酸溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑；
②C與足量的硫酸溶液2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；
③C與少量的氫氧化鈉溶液OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（每空選一個(gè)最佳選項(xiàng)，將對(duì)應(yīng)的序號(hào)填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③
（2）除去食鹽中的沙子①
（3）淡化海水②
（4）除去KCl固體中含有的KClO3④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時(shí)，WO2（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
計(jì)算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學(xué)方程式為_N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
（3）溫度在150℃以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時(shí)用過氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理，已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
則反應(yīng)③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不用其他試劑，能將下列各溶液加以鑒別的是（　�。�
A．Na2CO3溶液和稀鹽酸B．NaHCO3溶液和稀鹽酸
C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液

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