3．對實驗甲～丁的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．
用于I2與NH4Cl混合物的分離		B．
可用于制取及觀察Fe（OH）2
C．
驗證氨氣易溶于水		D．
可用于排空氣法收集CO2氣體

分析 A．碘單質(zhì)易升華，NH4Cl受熱易分解；
B．氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵；
C．?dāng)D壓膠頭滴管，氨氣溶于水，氣球變大；
D．二氧化碳的密度比空氣大．

解答 解：A．碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，故A錯誤；
B．氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，應(yīng)隔絕空氣，故B正確；
C．?dāng)D壓膠頭滴管，氨氣溶于水，氣球變大，則圖所示裝置可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；
D．二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查實驗方案的評價，側(cè)重于物質(zhì)的分離、制備以及收集，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA
C．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．為減小酸堿中和滴定的實驗誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸與100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的熱量等于0.573 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如右圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl-一2e-═Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．除去1 mol CN-，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子
B．通電過程中溶液的pH不斷增大
C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaCl
D．鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe一2e一═Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為：4，7-二甲基-3-乙基辛烷
B． 分子中所有原子共平面
C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，二者均屬于糖類化合物
D．1.0 mol最多能與含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-? A2-+H+．回答下列問題：
（1）H2A是強(qiáng)電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA-?A2-+H+；
（3）若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A、離子鍵  B、極性鍵  C、金屬鍵   D、配位鍵   E、氫鍵   F、非極性鍵
（5）為消除溫室效應(yīng)的影響，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．環(huán)酯J（）可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：
已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如2個1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成3-乙烯和乙烯：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B分子中的所有原子能（選填“能”或“不能”）共平面，鍵角為120°．
（2）反應(yīng)①、④的反映類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為ClCH2CH=CHCH2Cl+2H2O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2HCl．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，G分子中含有的官能團(tuán)是羧基和碳碳雙鍵（填官能團(tuán)名稱）．
（5）Cl原子位于1號碳原子上，且2個羥基不在同一個碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案