下列離子方程式中,表達正確的是( )
A.向 NaHS 溶液中通入適量氯氣:HS+Cl2 =S↓+H++2Cl
B.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.將 10 mL 0.1 mol•L-l HCl溶液與20 mL 0.05 mol•L-l Na3PO4 溶液混合
3H++2 PO43= H2PO4+HPO42
D.向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH 溶液:
Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
離子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
濃度(mol/L) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學式 | 電離常數(shù) |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=3×10-3 |
K2=3×10-11 |
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2 |
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O |
C、向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO |
D、向NaClO溶液通入足量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
【規(guī)格】 每片含琥珀酸亞鐵 【適應癥】 用于缺鐵性貧血癥,預防及治療用 【用量用法】 成人預防量 【貯藏】 避光、密封、在干燥處保存 |
(1)該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10.00%即不能再服用。
①為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化,實驗室應選用的檢驗試劑為__________(填試劑的名稱);
②實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設(shè)藥品中,其他成分不與KMnO4反應)。請配平下列離子方程式。
__________+__________Fe2++__________H+__________Mn2++__________Fe3++__________H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”
(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172,琥珀酸為有機酸。含
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末(一模)考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 |
HCOOH |
HClO |
H2CO3 |
H2SO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) |
(1)在溫度相同時,各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關(guān)系為:________________________。
(2)下列離子方程式正確的是
A.2ClO- + H2O + CO2 → 2HClO + CO32-
B.2HCOOH + CO32- → 2HCOO- + H2O + CO2↑
C.H2SO3 + 2HCOO- → 2HCOOH + SO32-
D.Cl2 + H2O+2CO32- → 2HCO3- + Cl- + ClO-
(3)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強的氧化性。
(4)往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應的化學方程式: 。
(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4),反應方程式如下:
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列說法中正確的是…………………………………( )
A.H2O2既是氧化劑又是還原劑
B.H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4
碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中,碲酸可將HI氧化成I2,方程式如下:
HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O
(6)若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為,試配平上述化學方程式。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西省西安市高三第一次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.在含3.2amolHNO3的稀溶液中,加入amol鐵粉:5Fe+4NO3-+16H+=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色:3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
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