Question

I、配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液．具體如下：
（1）需

 

gNaOH．
（2）配制過程中，下列儀器不會用到的是

 

，尚缺少的玻璃儀器是

 

．
A．托盤天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．膠頭滴管
（3）實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

 

、

 

．
（4）定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線

 

處時，改用

 

滴加蒸餾水至溶液的

 

正好與刻度線

 

．將瓶塞子蓋好，反復

 

搖勻．
（5）下列操作的正確順序是（用字母表示）B→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→G．
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．轉移  G．搖勻
II、乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

 

．
III、在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．

 

．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水．

 

．
（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

 

．
（4）轉移時不慎將溶液倒在瓶外；

 

；
（5）定容時俯視容量瓶刻度線：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：Ⅰ（1）溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的實驗步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器；
（3）根據(jù)玻璃棒在溶解和轉移溶液的作用完成；
（4）根據(jù)操作步驟和注意事項補充完整；
（5）根據(jù)配制步驟進行排序；
Ⅱ根據(jù)量筒的用途、濃硫酸的稀釋分析；
Ⅲ（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：Ⅰ（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.3mol?L^-1×40g/mol=6.0g，故答案為：6.0；
（2）所需的基本儀器可由實驗步驟得出：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管、鑰匙，配制時，不會用到的儀器有250mL容量瓶，還缺少的是：500ml容量瓶  燒杯，
故答案為：B； 500ml容量瓶、燒杯；
（3）在溶解氯化鈉時，使用玻璃棒進行攪拌；轉移溶液時使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌加速溶解；引流；
（4）定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線1-2cm 處時，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面的最低點正好與刻度線相切．將瓶塞子蓋好，反復顛倒搖勻，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；凹液面的最低點；相切；倒轉；
（5）溶液的配制過程為：計算-稱量（量�。�-溶解（稀釋）-移液-洗滌-定容-搖勻-裝瓶，即E→A→F→C→D，故答案為：E；A；F；C；D；
II、量筒只能量取一定體積的液體，不能在其中溶解或稀釋，濃硫酸稀釋時，應將硫酸加入水中水，故答案為：不正確，在量筒中稀釋，蒸餾水加到濃硫酸中；
Ⅲ（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
（2）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水，對溶質的量和溶液的體積都無影響，對溶液濃度無影響；
（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；
（4）轉移時不慎將溶液倒在瓶外；氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
（5）定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高，
故答案為：（1）偏低；（2）無影響；（3）偏低；（4）偏低；（5）偏高．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

可以加深理解．