Question

（2010?清遠(yuǎn)模擬）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（2）若要使B 中收集滿干燥的SO₂氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：

A

接

C

接

B

 接

D

接

E

（用字母表示）；
（3）C 中盛放的試劑是

濃硫酸

，證明B 中已收集滿SO₂的現(xiàn)象是

D中品紅溶液褪色

；
（4）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．檢驗硫酸有剩余的方法是

取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸有剩余

；
（5）在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入

③④

（填序號）．
①鹽酸  ②FeSO₄   ③Fe₂O₃    ④KNO₃．

Answer 1

分析：（1）Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（2）使B中收集滿干燥的SO₂氣體，則生成的二氧化硫進(jìn)入濃硫酸干燥，多余的二氧化硫進(jìn)入品紅以確定前面集氣瓶充滿氣體，最后通入尾氣處理裝置；
（3）C中盛放的試劑是干燥劑，證明B中已收集滿SO₂的現(xiàn)象是品紅褪色；
（4）用Zn或Fe等較活潑的金屬檢驗酸的存在；
（5）加氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)或加入的物質(zhì)與稀硫酸在一起形成氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)．

解答：解：（1）Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）使B中收集滿干燥的SO₂氣體，則生成的二氧化硫進(jìn)入濃硫酸干燥，多余的二氧化硫進(jìn)入品紅以確定前面集氣瓶充滿氣體，最后通入尾氣處理裝置，所以裝置的連接順序為：A、C、B、D、E；故答案為：A；C；B；D；E；
（3）C中盛放的試劑是干燥劑，用來干燥二氧化硫，所以C 中盛放的試劑是濃硫酸，集氣瓶中充滿二氧化硫后，二氧化硫進(jìn)入品紅溶液，使品紅褪色，所以證明B 中已收集滿SO₂的現(xiàn)象是品紅褪色，故答案為：濃硫酸；D中品紅溶液褪色；
（4）用Zn或Fe等較活潑的金屬檢驗酸的存在，取少量反應(yīng)后的溶液加入Zn有氫氣生成，說明有硫酸剩余，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸有剩余；
（5）加氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)或加入的物質(zhì)與稀硫酸在一起形成氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，加入Fe₂O₃與硫酸反應(yīng)生成Fe³⁺，能與Cu反應(yīng)；加入KNO₃，NO₃^-與H⁺能與Cu反應(yīng)，故為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入③Fe₂O₃ ④KNO₃，故答案為：③④．

點評：本題考查了濃硫酸與Cu的反應(yīng)實驗，涉及反應(yīng)方程式、氣體的檢驗、氣體的干燥、酸的檢驗等，知識點較多，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．