向含n mol FeBr2溶液中通入n mol的Cl2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（    ）

A.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-     

B.2Br-+Cl2====Br2+2Cl-

C.2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-      

D.2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-

D

解析：當(dāng)Fe2+、Br-與足量Cl2反應(yīng)時，兩者都被完全氧化；但當(dāng)Cl2不足量時，必須要弄清兩者的還原性強(qiáng)弱關(guān)系：Fe2+＞Br-，也就是說，F(xiàn)e2+先被氧化，當(dāng)Fe2+全部被氧化了，Br-才開始被氧化；反之，只要Br-被氧化了，說明Fe2+已全部被氧化。又根據(jù)題干信息可知，n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1，由此可以確定D選項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有
酸性和強(qiáng)氧化性
酸性和強(qiáng)氧化性
．
③儀器c中收集的氣體主要是
NO
NO
．（填分子式）
④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是
4.9
4.9
g．
（2）乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是
2amol＜n（NO3-）＜3amol
2amol＜n（NO3-）＜3amol
．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則b：a的值為
11
3
11
3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe和Al是兩種重要的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．
（1）取一定質(zhì)量的該混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為n L；若加入足量的稀硫酸，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為m L．則原混合物中Fe的物質(zhì)的量為
m-n
22.4
m-n
22.4
 mol（用含n、m的代數(shù)式表示）．
（2）取一定質(zhì)量的該混合物，在純氧中充分燃燒．向所得產(chǎn)物中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將不溶物過濾、洗滌、干燥后稱量，測得該不溶物的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中Fe與Al的質(zhì)量比為
21：8
21：8
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2  g銅。

①請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                                  。

②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有                                          。

③儀器c中收集的氣體主要是                      。（填分子式）

④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是                      g。

（2）乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則

①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3－的物質(zhì)的量的取值范圍是                      。（用含a的代數(shù)式等表示）

②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)  為3∶1，則b/a的值為                      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：單選題

下表中評價合理的是
[     ]
化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
評價
A. 氧化亞鐵溶于稀硝酸
FeO+2H+=Fe2++2H2O 		堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
B. 向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-=BaSO3↓ 		復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確
C. 含n mol FeBr2的溶液中通入nmol Cl2完全反應(yīng)
2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 		氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、
電子守恒、電荷守恒，正確
D. 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液
Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3  		復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：單選題

下表中評價合理的是
[     ]
化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 
評價
A. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+ = Fe2++ 2H2O 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
B. 向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：
Ba2++ SO32-=BaSO3↓ 		復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確
C. 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應(yīng)：2Fe2+ +2Br- +2Cl2= 2Fe3+ +Br2 +4Cl- 氧化還原反，應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電 子守恒，電荷守恒，正確
D. 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3 復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案