等質(zhì)量的Fe分別與氧氣反應(yīng)生成FeO、Fe2O3、Fe3O4,所需氧氣的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶3∶4           B.6∶9∶8            C.2∶3∶4           D.3∶8∶9

B

解析:因?yàn)镕e為等質(zhì)量,故三者所需O2的物質(zhì)的量之比即是n(O)之比,為1∶ =6∶9∶8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?宿遷二模)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4?7H2O).某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì).
(1)制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示.

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:
Fe(OH)3:2.7一3.7
Fe(OH)2:7.6一9.6
Zn(OH)2:5.7一8.0 
試回答下列問題:①加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
,其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②,供選擇使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應(yīng)選用
ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3
ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3
,其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2,該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶

④在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率

(2)探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱,測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表:
溫度(℃) 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
. 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解;若改用氨水得到相同的現(xiàn)象.查資料知,氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性,且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn(NH34]2+.則Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為:
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
(任寫一個).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO和H2是合成多種有機(jī)化合物的重要原料,亦稱作合成氣.CO和H2反應(yīng)在不同條件下得到不同的產(chǎn)物:
反應(yīng)條件 主要產(chǎn)物 生成1mol有機(jī)物
△H/kJ?mol-1
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO,200~400℃,30~40MPa 甲醇 -128
Ni,250~500℃,常壓 甲烷(和水蒸氣) -206.2
FeO-Co-Ni,150~350℃,0.1~3MPa 人造石油
Ru,150~250℃,10~100MPa 固態(tài)烷烴
ThO-ZnO-Al2O3,400~500℃,10~100MPa 異丁烷、異戊烷
Co-Fe,100~200℃,10~20MPa 含氧有機(jī)化合物
Rh原子簇配合物,高壓液相 乙二醇
(少量乙酸、乙醇)
現(xiàn)有可以由CO和H2在不同條件下合成的A、C、G三種有機(jī)化合物,這三種化合物在上表中都已列出.它們及相關(guān)的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
精英家教網(wǎng)
已知:常溫常壓下,A、B、D均為氣態(tài),E和F是同分異構(gòu)體,將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量兩者都相同.請回答下列問題:
(1)寫出D和H的結(jié)構(gòu)簡式:D
 
,H
 
;寫出由B生成C的反應(yīng)類型
 

(2)G與過量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)F的銀鏡反應(yīng)為
 

(4)C可用作燃料電池的燃料,在堿性溶液中此電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 

(5)A與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成合成氣CO和H2,其熱化學(xué)方程式為(注明催化劑)
 
,為了有利于合成氣的生成,壓強(qiáng)不采用高壓而采用常壓的原因是
 
,溫度應(yīng)高于
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省青島市高三自評(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

某;瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計了如下制備強(qiáng)酸銅和硫酸鋁晶體的方案:

回答下列問題:

(1)第②步加入H2O2是為了除云Fe2+,該反應(yīng)的離子方程式為_________;

(2)濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O實(shí)驗(yàn)過程的最后步驟是__________________。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2;瘜W(xué)活動小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì),設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)過程:取0.98g Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示,產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為____和Cu2O。通過以上實(shí)驗(yàn)和圖像可以得出如下結(jié)論:高溫時B______(填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

活動小組同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置末畫出),最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH3氧化為N2,A被還原為單質(zhì)Cu,支持甲同學(xué)結(jié)論的現(xiàn)象是______;

②乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì),同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體,該氣體化學(xué)式為_______;有人認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置,你認(rèn)為是否有必要_____,若有必要請簡述原因并加以改進(jìn)____________。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個相似的觀點(diǎn):即當(dāng)足量Cl2與鐵反應(yīng)時則生成FeCl3,當(dāng)少量Cl2與足量鐵反應(yīng)時則生成FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)制取Cl2。下列裝置能用來制備、收集干燥純凈Cl2的有__________(填代號)。
制備反應(yīng)產(chǎn)物。將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃。取其表面生成物并分別編號為A、 B,然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。
(2)探究過程如下:①提出假設(shè):A是FeCl3,B是FeCl2
②設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:分別取A、B的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘛?
③實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(3)實(shí)際應(yīng)用:FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:_____________________;
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,并標(biāo)出正、負(fù)極。
(4)實(shí)驗(yàn)室中使用的FeCl3藥品的含量通常可用碘量法測定。主要過程為:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于 稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用蒸餾水定容;取出10 mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴 入幾滴淀粉溶液后,再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時用去V mL。(已知:I2+2S2O32-=
2I-+S4O62-
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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