等質(zhì)量的Fe分別與氧氣反應(yīng)生成FeO、Fe2O3、Fe3O4，所需氧氣的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶3∶4           B.6∶9∶8            C.2∶3∶4           D.3∶8∶9

B

解析：因?yàn)镕e為等質(zhì)量，故三者所需O2的物質(zhì)的量之比即是n(O)之比，為1∶∶ =6∶9∶8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2是合成多種有機(jī)化合物的重要原料，亦稱作合成氣．CO和H2反應(yīng)在不同條件下得到不同的產(chǎn)物：
反應(yīng)條件 主要產(chǎn)物 生成1mol有機(jī)物
△H/kJ?mol-1
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa 甲醇 -128
Ni，250～500℃，常壓 甲烷（和水蒸氣） -206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa 人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa 固態(tài)烷烴
ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa 異丁烷、異戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa 含氧有機(jī)化合物
Rh原子簇配合物，高壓液相 乙二醇
（少量乙酸、乙醇）
現(xiàn)有可以由CO和H2在不同條件下合成的A、C、G三種有機(jī)化合物，這三種化合物在上表中都已列出．它們及相關(guān)的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
精英家教網(wǎng)
已知：常溫常壓下，A、B、D均為氣態(tài)，E和F是同分異構(gòu)體，將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量兩者都相同．請回答下列問題：
（1）寫出D和H的結(jié)構(gòu)簡式：D
 
，H
 
；寫出由B生成C的反應(yīng)類型
 
．
（2）G與過量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）F的銀鏡反應(yīng)為
 
．
（4）C可用作燃料電池的燃料，在堿性溶液中此電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（5）A與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成合成氣CO和H2，其熱化學(xué)方程式為（注明催化劑）
 
，為了有利于合成氣的生成，壓強(qiáng)不采用高壓而采用常壓的原因是
 
，溫度應(yīng)高于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省青島市高三自評（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備強(qiáng)酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：

（1）第②步加入H2O2是為了除云Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________；

（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O實(shí)驗(yàn)過程的最后步驟是__________________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2�；瘜W(xué)活動小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)過程：取0.98g Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為____和Cu2O。通過以上實(shí)驗(yàn)和圖像可以得出如下結(jié)論：高溫時B______（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

活動小組同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置末畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質(zhì)Cu，支持甲同學(xué)結(jié)論的現(xiàn)象是______；

②乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學(xué)式為_______；有人認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要_____，若有必要請簡述原因并加以改進(jìn)____________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：即當(dāng)足量Cl2與鐵反應(yīng)時則生成FeCl3，當(dāng)少量Cl2與足量鐵反應(yīng)時則生成FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)制取Cl2。下列裝置能用來制備、收集干燥純凈Cl2的有__________（填代號）。
制備反應(yīng)產(chǎn)物。將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃。取其表面生成物并分別編號為A、 B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。
(2)探究過程如下：①提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。
②設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘛?
③實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(3)實(shí)際應(yīng)用：FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_____________________；
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)出正、負(fù)極。
(4)實(shí)驗(yàn)室中使用的FeCl3藥品的含量通常可用碘量法測定。主要過程為：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于 稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴 入幾滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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