Question

對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：乙酸溶液中乙酸和水都能部分電離，則溶液中存在氫離子、乙酸根離子、氫氧根離子，由于電解質(zhì)溶液呈電中性，則c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故A正確；pH=3，則溶液中c(H⁺)=1.0×10^－3 mol·L^－1，稀釋10倍后溶液中c(H⁺)不是1.0×10^－4 mol·L^－1，因?yàn)橐宜嵩谒�中存在電離平衡，稀釋能使CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－平衡向電離方向移動(dòng)，促進(jìn)乙酸電離，所以稀釋10倍后溶液中c(H⁺)大于1.0×10^－4 mol·L^－1，因此溶液pH<4，故B錯(cuò)誤；乙酸鈉是溶于水完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)，加入少量乙酸鈉固體，增大乙酸根離子濃度，使CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液中氫離子減小，由于pH=—lg c(H⁺)，所以溶液的pH增大或升高，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液中c(OH^－)=K_w/c(H⁺)=K_w/10^－pH=0.001 mol·L^－1，乙酸溶液中c(H⁺)=1.0×10^－3 mol·L^－1，由于n=c•V，則混合前氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于乙酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量，二者混合時(shí)H⁺與OH^－發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，不可能繼續(xù)電離出氫氧根離子，而乙酸是弱電解質(zhì)，隨著氫離子的消耗，CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－平衡向電離方向移動(dòng)，乙酸能繼續(xù)電離出氫離子，所以混合后氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量小于乙酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量，則氫離子過量，所得溶液顯酸性，c(H⁺)>c(OH^－)，混合溶液存在氫離子、鈉離子、乙酸根離子和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒原理，則c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，由于，c(H⁺)>c(OH^－)，則c(Na⁺)<c(CH₃COO^－)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性和離子濃度大小關(guān)系，涉及電荷守恒定律、弱酸稀釋前后的pH、弱酸電離平衡的移動(dòng)、pH之和為14的酸堿溶液等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等。