由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，
正極是
 
，發(fā)生
 
（氧化或者還原），電極反應(yīng)是
 
；
負(fù)極是
 
，發(fā)生
 
（氧化或者還原），電極反應(yīng)是
 

電子的流動(dòng)方向是從
 
極到
 
極；（銅或鋅）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池形成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是正極，電子流向從負(fù)極鹽導(dǎo)線流向正極，根據(jù)得失電子判斷電極名稱．
解答： 解：由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；電子流向從鋅電極沿導(dǎo)線流向銅電極；
故答案為：銅、還原、2H++2e-=H2↑，鋅，氧化，Zn-2e-=Zn2+，鋅，銅；
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子判斷原電池的正負(fù)極，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、燃燒屬于放熱反應(yīng)
C、斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
D、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象有：
 

其中Zn極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫(xiě)出電極反應(yīng)式
 
．
（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出的速率加快．其原因是
 
．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．它的負(fù)極反應(yīng)物為
 
，當(dāng)正極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化中：
①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．
用序號(hào)填空：
（1）未破壞化學(xué)鍵的是
 
，
（2）僅離子鍵被破壞的是
 
，
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，B、Z同主族．
（1）寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）元素Y在周期表中的位置
 
．
（3）A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，形成的離子的化學(xué)式
 
．
（4）比較化合物BY2與ZY2的熔點(diǎn)高低：
 
＞
 
（填化學(xué)式），因?yàn)閆Y2屬于
 
晶體（填晶體類型），熔化時(shí)需破壞
 
（填“共價(jià)鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”）．
（5）已知1mol XY2和1mol BY反應(yīng)生成BY2和XY過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)）．
請(qǐng)寫(xiě)出XY2和BY反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取得氫氣．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，該無(wú)機(jī)材料化學(xué)式的式量是406，則該無(wú)機(jī)材料的化學(xué)式為
 
．②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH溶液   e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法可采用電化學(xué)法，該法制氫過(guò)程的如示意圖：
反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
．反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、在原電池中，電子從原電池的正極流向負(fù)極
D、由于生鐵中含有碳，所以生鐵比純鐵耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L
B、電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
C、加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D、電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

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