（2009?肇慶一模）下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
分析：A、過濾法可以實現(xiàn)固體和液體物質(zhì)的分離；
B、乙烯具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；
C、氫氧化鋁可以和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，但是氫氧化鎂不能；
D、金屬銀和氨水是不反應(yīng)的，可以和硝酸反應(yīng)．
解答：解：A、過濾法可以實現(xiàn)固體和液體物質(zhì)的分離，氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液均可以透過濾紙，它們的混合物可以采用滲析法，故A錯誤；
B、乙烯具有還原性，能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，所以乙烯中的雜質(zhì)不能用高錳酸鉀來除去，故B錯誤；
C、氯化鋁中滴加過量的氫氧化鈉溶液，會得到無色的偏鋁酸鈉溶液，但是氯化鎂中加入過量的氫氧化鈉，會得到氫氧化鎂白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，可以進(jìn)行鑒別，故C正確；
D、金屬銀和氨水是不反應(yīng)的，試管壁上的金屬銀可以用硝酸洗去，故D錯誤．
故選C．
點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)知識的掌握與理解，屬基礎(chǔ)性知識考查題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一種或幾種物質(zhì)，請設(shè)計合理實驗探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）2類似Al（OH）3也是兩性物質(zhì)，溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2；且Zn（OH）2溶于濃NH3水生成[Zn（NH3）4]（OH）2而Al（OH）3不溶于濃NH3水．限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1 該混合物中除Al2O3外還含有
Fe2O3
Fe2O3
；
假設(shè)2 該混合物中除Al2O3外還含有
ZnO
ZnO
；
假設(shè)3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO．
（2）設(shè)計實驗方案：基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案．請在下表對應(yīng)欄目敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：
實驗步聚 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的
2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管
取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的
2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管
試管中固體減少，溶液無色
試管中固體減少，溶液無色
第二步
裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
----
----
第三步
取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3
若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3
第四步
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量
滴入稀硫酸時先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO
滴入稀硫酸時先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）用如圖裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：

I．（1）若通入SO2氣體，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?BR>
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
棉花浸取試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
 褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
 氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

II．若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤濕某固體物質(zhì)、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液．請回答：
（1）觀察到②處棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則：①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的
b
b
（填下面物質(zhì)的序號），其反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
a．MnO2    b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
（2）在實驗過程中，在③處能觀察到
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．
（3）反應(yīng)較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO3-，該反應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
（1）A中含的官能團(tuán)有：
羥基
羥基
、
羧基
羧基
（填名稱）．
（2）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：
①③
①③
（填序號）：
①能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；②能與在燒堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（3）寫出與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：
；
（4）在催化劑Pt的作用下，A與H2加成后的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
；A與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）H2O的分子構(gòu)型為
V形分子
V形分子
；H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
．
（4）Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A～B圖中正確的是
A
A
．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖4所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案