已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是                     

A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)      ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)      ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)      ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1

D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l)   ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1 mol某烴A和1 mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1 mol O2，若A分子結構中無支鏈或側鏈，則：

(1)若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，則A的結構簡式為________________________________________________________________________；

(2)若A為鏈狀烯烴，1 mol A最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應且A與等物質的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有2種，則A的結構簡式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO)＞c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇燃料電池(DMFC)可用于汽車、遙感通訊設備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中不正確的是                      

A．負極的反應式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

B．氧氣在電極上的反應是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．電池工作時，H＋由正極移向負極

D．電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 

A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳在過量氧氣中充分燃燒的化學方程式                       ，該反應屬于      

  （填“放熱”或“吸熱”）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


創(chuàng)新教育的核心是培養(yǎng)（    ）

A.創(chuàng)新態(tài)度         B.創(chuàng)新方法      C.創(chuàng)新思維        D.創(chuàng)新精神

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