（4分）下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？

（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______________

(2) MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈______________

（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完___________

(4) 鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生________

 

【答案】

（1）濃度（2）催化劑（3）固體表面積（4）溫度

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度

（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈
催化劑
催化劑

（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完
反應(yīng)物接觸面積
反應(yīng)物接觸面積

（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生
溫度
溫度

（5）光照下甲烷與氯氣反應(yīng)，而在黑暗處兩者不反應(yīng)
光照
光照
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)下列七種物質(zhì)，回答問(wèn)題：
A、干冰；B、氧化鎂；C、氯化銨；D、固態(tài)碘；E、燒堿；F、冰；G、過(guò)氧化鈉；
①含非極性鍵的是
DG
DG
；②只含有極性鍵的是
A、F
A、F
；
③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
C、E、G
C、E、G
；④只含有離子鍵的是
B
B
；
（2）溫度、固體表面積、氣體壓強(qiáng)、溶液的濃度、催化劑等都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切．
①同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完．
固體表面積
固體表面積

②鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生．
溫度
溫度

③兩支裝有相同H2O2的試管，向其中一支加入MnO2，有大量氣泡冒出．
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（4分）下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？

（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______________

(2) MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈______________

（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完___________

(4) 鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省洪湖市第二中學(xué)五校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）（一）、下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈         
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完         
（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生         
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示；回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）若反應(yīng)中測(cè)得生成4.48 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        。
（3）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
（4）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆吉林省延吉市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？

（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______________

(2) MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈______________

（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完___________

(4) 鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生________

 

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