11．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）為：C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H6O
C．醛基的簡寫方式為：-CHOD．苯分子中既有單鍵又有雙鍵

分析 A、最簡式即各原子的最簡單的整數(shù)比；
B、結(jié)構(gòu)簡式即是將結(jié)構(gòu)式簡化得到；
C、醛基中存在1個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳氧雙鍵，為中性原子團(tuán)；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、最簡式即各原子的最簡單的整數(shù)比，故乙烯的最簡式為CH2，故A錯(cuò)誤；
B、結(jié)構(gòu)簡式即是將結(jié)構(gòu)式簡化得到，能體現(xiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故B錯(cuò)誤；
C、醛基為醛類的官能團(tuán)，醛基的結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，故C正確；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯環(huán)中無碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、最簡式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)式、電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Na2SO4•10H2O俗名芒硝，醫(yī)療上可用于瀉熱，潤燥，軟堅(jiān)，治實(shí)熱積滯，腹脹便秘，停痰積聚．現(xiàn)配制1.0mol•L-1的Na2SO4QUOTE QUOTE溶液100mL．

（1）某同學(xué)用固體Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步驟如圖所示，則該配置過程正確的順序是（填寫序號）①③⑥⑤②④．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列填空：
①Na2SO4•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②轉(zhuǎn)移溶液后燒杯和玻璃棒未進(jìn)行洗滌
③定容時(shí)俯視刻度線
④[定容搖勻后液面下降，又加水至刻度線
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①③（填序號，下同），偏低的有②④．
（3）粗鹽中往往混有SO42-，可依次加入過量的BaCl2、Na2CO3、過濾、向?yàn)V液中加稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）將一定量的B加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于自來水制蒸餾水實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)裝置包括的玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、直形冷凝管和錐形瓶
B．進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)，裝置內(nèi)部應(yīng)保持與大氣相通以保證安全
C．冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)，上口出
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅酒精燈，后停止通冷凝水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如表：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為33.2g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到2.6g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．
（5）納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某污水中含CN-amg•L-1，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要ClO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{50a}{13}$ molB．$\frac{50a}{26}$molC．$\frac{25a}{13}$molD．$\frac{100a}{13}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有X、Y、Z、W四種氣體．已知X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
（1）X在催化劑存在時(shí)加熱可以與O2反應(yīng)，同時(shí)生成的產(chǎn)物又會(huì)部分分解生成X和O2，請用化學(xué)方程式表示X與O2的反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）寫出Z與水反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，Z做氧化劑和還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”）．
（4）W與HCl氣體相遇時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體2.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號）①③⑤⑥
①稱量時(shí)，左盤高，右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol．L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為224mL；
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的鹽酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．

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同步練習(xí)冊答案