【化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
請回答下列問題:
(1)A分子中的官能團(tuán)是_______________________________。
(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(4)A→B的反應(yīng)類型為__________;E→M的反應(yīng)類型為________;B→C的反應(yīng)類型為__________。
(5)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(1)羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵(每個(gè)1分,共3分)
(4)取代反應(yīng) 加聚反應(yīng) 加成反應(yīng)(每個(gè)2分,共6分) (5) 3(2分)
【解析】
試題分析:咖啡酸苯乙酯在稀硫酸的作用下水解生成A和D,根據(jù)A的分子式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為,則D是苯乙醇。苯乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E是苯乙烯。苯乙烯含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為。A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為。B中含有碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成C。
(1)根據(jù)以上分析可知A分子中的官能團(tuán)是酚羥基、羧基、碳碳雙鍵。
(2)根據(jù)以上分析可知高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是。
(3)A→B是A與甲醇的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)根據(jù)以上分析可知A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);E→M的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(5)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明含有羧基;④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明還含有酚羥基,則苯環(huán)上的取代基應(yīng)該是—OH和,其位置是鄰間對,共計(jì)3種同分異構(gòu)體。
考點(diǎn):考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷和方程式書寫
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省德陽市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個(gè)未成對電子.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿。
請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示):
(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。
(2)M分子中B原子軌道的雜化類型為 。
(3)E+的核外電子排布式為 ,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體1個(gè)晶胞中陽離子的個(gè)數(shù)為 。
(4)化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(5)寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式 。
(6)微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置.最早用于有機(jī)廢水處理,下圖是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置,其中3是質(zhì)子交換膜.負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。
(7)鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO).則稀硝酸的濃度為 mol/L。
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸的體積/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬的質(zhì)量/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO的體積/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.在常溫常壓下,2.8 gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3-
D.在電解精煉粗銅的過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí),陽極溶解32 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是
A.分子式為C11H12O4
B.苯環(huán)上的一氯代物有2種
C.分子中所有的碳原子可能共平面
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的
A.用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B.用圖2所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
C.用圖3所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D.用圖4所示裝置吸收氨氣并防止倒吸
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
已知:主反應(yīng):2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反應(yīng):2H2O2 = 2H2O + O2↑
50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
請回答下列問題:
(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,原因是 ,其措施有_______、_________和_________。
(2)在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉,原因是_________________。
(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。
(4)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過碳酸鈉失效的有 。
A.NaHCO3 B.MnO2 C.Na2SiO3 D.Na2SO3
(5)過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有: 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是
A.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
B.苯是最簡單的芳香烴
C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol-1。則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H= kJ·mol-1。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的H 0(填“>”或“<”)。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時(shí),則溶液中c(CO32-)= 。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.將純水加熱,水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
C.CH3COONa溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
D.中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
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