為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動:
探究一:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜
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(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe
3+之外還可能含有Fe
2+.若要確認(rèn)其中的Fe
2+,應(yīng)選用
D
D
(選填序號).
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 D.酸性KMnO
4溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO
2+Br
2+2H
2O=2HBr+H
2SO
4反應(yīng),然后加入足量BaCl
2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g.由此推知?dú)怏wY中SO
2的體積分?jǐn)?shù)為
80%
80%
.
探究二:
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO
2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q
1和Q
2兩種氣體,其中Q
1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g?L
-1.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)).
(3)裝置B中試劑的作用是
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡
(4)分析Y氣體中的Q
2氣體是如何生成的
C+2H
2SO
4(濃)
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
C+2H
2SO
4(濃)
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
(用化學(xué)方程式表示).
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)Q
2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
(填序號).
A.A之前 B.A-B間 C.B-C間 D.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q
1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中氧化銅變紅,E中無水硫酸銅變藍(lán)
D中氧化銅變紅,E中無水硫酸銅變藍(lán)
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