【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是

①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

【答案】A

【解析】

本題考查的是關于吸熱反應和放熱反應的知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度較小。

當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應為放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故正確；該反應過程中可以看成是貯存于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故正確。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是(　　)

A. 化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示

B. 在同一反應中，用反應物或生成物濃度變化表示的化學反應速率的值是相等的

C. 化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

D. 可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉與硫酸的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）

A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應為吸熱反應

C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

B. 二氧化硅熔點高于二氧化碳是因為其分子間作用力更大

C. 吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生

D. 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入催化劑，發(fā)生反應：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑后，反應②的正、逆反應的活化能都減小，但△H1不變

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應，放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·mL-1，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.0%。300 mL該溶液中Cl-的物質的量約為(　　)

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為

A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

①在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

②當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

③打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

④在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。

⑤更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______________________________。

（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

步驟3溶液中含有的離子

步驟5溶液中含有的離子

Ⅰ

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

Ⅱ

有Fe3+無Fe2+

有SO42-

Ⅲ

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

上述實驗結果一定能夠證明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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