【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強,可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高,可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解,可用于中和過多的胃酸

D.明礬溶于水并水解形成膠體,可用于凈水

【答案】D

【解析】

A.鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁,致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應(yīng),鋁具有延展性,故鋁可用于制作鋁金屬制品,A錯誤;

B.氧化鋁為離子化合物,可用作電解冶煉鋁的原料,B錯誤;

C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物,可以用于中和過多的胃酸,C錯誤;

D.明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物,用于凈水,D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

二氧化氮

酸性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質(zhì)

C

膠體

分散系

混合物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液,在空氣中靜置,當紅褐色沉淀不再增加,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等,則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為(
A.22.2%
B.30.0%
C.75.7%
D.80.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+ . 為了較少污染并變廢為寶,擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,其流程如下圖.請完成下列問題.

(1)檢驗工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是
(2)工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時,有Fe3+參加的離子反應(yīng)方程式為
(3)操作Ⅰ為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25 ℃),判斷下列說法正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

Ka=3.0×10-8

H2CO3

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 向氯水中加入硫酸,可增強殺菌效果

B. 溫度升高,次氯酸的電離常數(shù)增大

C. 25 ℃時,ClO-的水解常數(shù)為3.0×10-6

D. 要提高氯水中HClO的濃度,可加入足量的Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

B. 當溶液的pH7,溶液的總體積為20 mL

C. B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

D. A點所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下為固體形態(tài)且只含有共價鍵的化合物是

A.H2OB.NaHC.C60D.苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率N2+3H22NH3其中代表同一反應(yīng)速率的是(
①υ(N2)=0.015molL1min1
②υ(NH3)=0.09molL1min1
③υ(H2)=0.045molL1min1
④υ(H2)=0.125molL1min1
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④

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