Question

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10－3 mol的OH－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是(　　)

A．陽極上析出11．2 mL O2(標準狀況) B．陰極上析出32 mg Cu

C．陰極上析出11．2 mL H2(標準狀況) D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．當有1×10－3 mol的OH－放電時，則n(e-)=1×10－3 mol．在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH－-4e-= O2↑+2H2O。n(O2)= 1×10－3 mol×1/4=2．5×10－4 mol．V(O2)= 2．5×10－4 mol×22．4L/mol=5．6×10－3L=5．6 ml．誤。B．在陰極由于放電能力Cu2+>H+。所以電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(Cu)= 1/2×10－3 mol=5×10－4 mol．m(Cu)=64g/mol×5×10－4 mol=32mg．正確。C．在陰極是Cu離子放電得到Cu單質(zhì)，不會放出氫氣。錯誤。D．由于在陰極Cu2+放電產(chǎn)生Cu附著在電極上，所以陰極質(zhì)量會增加；而陽極上是OH－放電產(chǎn)生氧氣，所以陽極的質(zhì)量無變化。錯誤。

考點：考查電極反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。