Question

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

Answer 1

【答案】

(1)Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－==CO32－+H2O、CO32－+CO2+H2O==2HCO3－

(3)15.0；

(4)1∶1

【解析】

試題分析：(1)a點(diǎn)之前二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O；

(2)a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

(3)B～C之間發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2，由方程式可知生成碳酸鈣沉淀與碳酸鈣溶解消耗二氧化碳的體積相等，所以C點(diǎn)的體積為15，故答案為：15；

(4)消耗二氧化碳的量Ca(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，A點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A～B之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以NaOH和Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1。