Question

銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：

⑴煙氣中的主要廢氣是        ，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：                                    。

⑵電解法精煉銅時，陽極是       （填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽        （填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是                        。

⑶在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大而影響進一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）

物 質(zhì)	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是               。

②一種方案是先加入過量的H₂O₂,再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H₂O₂的目的是       

                。加入H₂O₂后發(fā)生反應的離子方程式為                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）SO₂  （2分）   制硫酸   （2分）

（2）粗銅板 （2分）   陽極   （2分）   Cu²⁺ + 2e^-=Cu  （2分）

（3）①Fe³⁺  （2分） ②將Fe²⁺氧化為Fe³⁺  （2分）,Fe ²⁺+2H⁺ +2H₂O₂ = 2 Fe³⁺ +2H₂O （2分）

【解析】略