8.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,某同學設計的回收利用方案如圖:

(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)由濾液A制取溶液F的兩種途徑中,途徑2更合理,理由是途徑2制得的氯化鋁溶液純度高
途徑1制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質.
(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥.
(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液,試劑Y可能是A(填字母).
A.稀硝酸    B.濃硫酸    C.濃鹽酸    D.稀硫酸
寫出一個由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

分析 含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料加入氫氧化鈉溶解,只有鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以濾渣B為鐵和銅,再經(jīng)稀硫酸反應過濾的濾液D為硫酸亞鐵,進一步轉化成綠礬,濾渣E為銅單質,用銅與稀硝酸反應生成含銅離子溶液;濾液A則為偏鋁酸鈉溶液,加過量鹽酸經(jīng)途徑1生成氯化鋁溶液,而濾液A通足量二氧化碳經(jīng)途徑2生成沉淀C,沉淀C為氫氧化鋁,與鹽酸反應生成氯化鋁溶液.
(1)根據(jù)以上分析,合金廢料含鋁、鐵、銅,其中只有鋁與足量氫氧化鈉溶液反應;
(2)根據(jù)物質的性質結合框圖轉化關系和所得產品進行解答;
(3)因為綠礬晶體是結晶水合物,所以要從濾液D中得到綠礬晶體,不能直接蒸干,必須進行的實驗操作步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥;
(4)經(jīng)分析濾渣E的成分應當是銅,要得到含Cu2+的溶液,試劑Y必須能和銅反應生成Cu2+即可.

解答 解:含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料加入氫氧化鈉溶解,只有鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以濾渣B為鐵和銅,再經(jīng)稀硫酸反應過濾的濾液D為硫酸亞鐵,進一步轉化成綠礬,濾渣E為銅單質,用銅與稀硝酸反應生成含銅離子溶液;濾液A則為偏鋁酸鈉溶液,加過量鹽酸經(jīng)途徑1生成氯化鋁溶液,而濾液A通足量二氧化碳經(jīng)途徑2生成沉淀C,沉淀C為氫氧化鋁,與鹽酸反應生成氯化鋁溶液.
(1)根據(jù)以上分析,合金廢料含鋁、鐵、銅,其中只有鋁與足量氫氧化鈉溶液反應,離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)途徑1發(fā)生反應:NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O,會引入鹽酸,氯化鈉雜質,途徑2制得的氯化鋁溶液純度高,
故答案為:2,途徑2制得的氯化鋁溶液純度高;途徑1制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質;
(3)因為綠礬晶體是結晶水合物,所以要從濾液D中得到綠礬晶體,不能直接蒸干,必須進行的實驗操作步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥,
故答案為:蒸發(fā)濃縮;
(4)經(jīng)分析濾渣E的成分應當是銅,要得到含Cu2+的溶液,試劑Y必須具有強氧化性能和銅反應生成Cu2+,濃硫酸與銅要在加熱的條件下才反應,就只有稀硝酸符合,反應方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
故答案為:A;3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

點評 本題主要考查了從工業(yè)廢料中制取純凈物,注意從框圖轉化中找出有用信息,利用有關的化學反應進行解答,側重于學生的分析能力、實驗能力的考查,為高考常見題型,注意把握實驗的操作原理和步驟,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應中,H2SO4只起催化作用的是( 。
A.乙醇與乙酸的酯化反應
B.乙醇在140℃時脫水生成乙醚
C.乙酸乙酯的水解反應
D.乙醇與H2SO4、溴化鈉共熱制取溴乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)在常溫下濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液的pH如表:
溶質NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH5.88.89.711.610.311.111.3
①多元弱酸的正鹽是分步水解的,第一步水解比第二步水解程度大得多,產生此規(guī)律的原因是第一步水解生成的OH-對第二步有抑制作用.
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,常溫時下列反應不能成立的是ab(填編號).
a.CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
(2)已知在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,且a+b=16.
向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,t℃下測得混合液的pH如表所示:
序號Ba(OH)2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假設混合時體積變化忽略不計,則c為10-6mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.下列實驗是推測含氧有機物組成和結構的方法和過程.試根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù),回答有關問題.
(1)取1g該有機物,加熱到蒸汽,測得氣體的體積為0.4869L(氣體體積已換算成標準狀況),由此確定該有機物的摩爾質量為46g/mol.
(2)另取一定量該有機物,在足量的氧氣中充分燃燒,只生成二氧化碳和水蒸汽,由此可以初步得到的結論是C
A.該有機物一定含有碳、氫、氧元素       
B 該有機物一定是烴類化合物
C 該有機物一定含有碳和氫元素           
D 該有機物一定含有氧元素
(3)再取2.3g該有機物完全燃燒,將燃燒后的產物先通過濃硫酸,然后通入足量的澄清石灰水.濃硫酸增重2.7g,石灰水中產生10g沉淀,則可以確定該有機物的分子式是C2H6O.
該有機物可能的結構簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3
(4)為進一步確定該有機物的分子結構,某學生小組進行下列實驗:
取一定量該有機物與鈉完全反應,放出氫氣的體積如下(換算成標準狀況):
有機物(g)氫氣(L)
0.5750.14
1.150.28
2.30.56
由上述實驗數(shù)據(jù)可以分析得出:1mol該有機物與足量鈉完全反應時,生成0.5mol氫氣,相當于1mol氫原子;1mol該有機物分子中存在的活潑氫原子為1mol;該有機物的結構簡式為CH3CH2OH.
(5)將一根粗銅絲繞成螺旋狀加熱,觀察到銅絲,迅速伸入盛有該有機物的試管里,反復多次.觀察到銅絲,試管中聞到氣味.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列操作中,能使電離平衡H2O?H++OH-,向右移動且溶液呈酸性的是( 。
A.向水中加入KHSO4溶液B.將水加熱到100℃,使pH=6
C.向水中加入Na3PO4溶液D.向水中加入ZnSO4固體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關說法不正確的是( 。
A.1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA
B.0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量約為28 g
D.1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.1molNa2O2固體中含陰離子個數(shù)為2NA
B.1molSiO2中含Si-O的數(shù)目為2NA
C.標準狀況下,22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D.1molNaHCO3晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.同溫同壓下,等質量的SO2和CO2,正確的敘述是( 。
A.分子數(shù)之比1:1B.密度之比4:11C.密度之比11:16D.體積之比11:16

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質性質與用途對應關系正確的是( 。
A.Na2O2具有強的氧化性,可以做供氧劑
B.Na2CO3溶液呈堿性,可以清除餐具表面的油污
C.晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料
D.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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