由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源。根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是

A.該裝置中Pt極為陽(yáng)極

B.當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時(shí)，a極上消耗的O2                      

的體積為1.12L

C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O

D.該裝置中a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

   

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列四組等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率由快到慢的順序排列正確的是

組別

c(HCl/mol/L)

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A. 4-3-2-1         B. 1-2-3-4        C. 3-4-2-1        D. 1-2-4-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是                     （    ）

A.  K＋  Na＋   NO3－  CO32-　　　 B.  Mg2＋  Na＋   Cl－  SO42－

C.  K＋  Na十  Cl－  Cu2＋　　　    D.  Na十   Ba2＋     OH－  SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是

①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL 蒸餾水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤               B．④＞①＞③＞②＞⑤ 

C．⑤＞④＞②＞①＞③               D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是    （      ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中  Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為1的溶液   Fe2+、Na+ 、SO42-、NO

C．水電離出來(lái)的c(H+)=10－12mol/L的溶液   K+、HCO3-、Cl－、ClO-

D．pH值為13的溶液   K+、CO、Na+、AlO2－       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此 裝置的敘述中，

正確的是  （      ）

A．  若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法

B． 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)

C． 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作均正確的是 （ ）

A．除去混有的雜質(zhì)氣體 B．濃硫酸稀釋

C．分離出AgNO3溶液中的AgCl D．稱(chēng)量30.46g的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸，回答下列問(wèn)題。（用酸的序號(hào)及“＞”“＜”“＝”填空）

（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：                   ；

（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：                   ；

（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：               。 如果取等體積的0.1 mol·L—1的三種酸溶液，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：              。

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