將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，變成VmL2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ma
V
mol/L
B、
m
2aV
mol/L
C、
ma
2V
mol/L
D、
ma
200V
mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，結(jié)合NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算NaOH的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
進(jìn)而計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，利用c=
n
V
計(jì)算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：
（x+m）g×a%=xg×2a%，
解得x=m
NaOH的質(zhì)量為mg×2a%=2am% g，
所以NaOH的物質(zhì)的量為
2am%g
40g/mol
=
am
2000
mol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為
am
2000
mol
V×10-3L
=
am
2V
mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量是關(guān)鍵，注意對(duì)公式的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、氨可用作致冷劑
B、鐵制容器常溫下可盛裝濃硫酸
C、氫氧化鈉可用作醫(yī)用胃酸中和劑
D、硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁與鹽酸反應(yīng)
B、Na與O2常溫下反應(yīng)
C、NaHCO3受熱分解
D、Al（OH）3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol 電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、放電時(shí)正極附近溶液的pH上升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確．以下幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
B、IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C、Fe3O4可以寫(xiě)成FeO3；Pb3O4也可以寫(xiě)成PbO?Pb2O3
D、NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A、摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子
C、1mol氧含6.02×1023個(gè)O2
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，其密度為1.84g/cm3，計(jì)算此硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，并用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
 

碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)
 

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
 

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4?7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4?7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈．Na2CO3溶液的作用是
 
．
（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過(guò)量，其目的是
 
．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是
 
．
（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是
 
．
（4）“沉淀”時(shí)得到的FeC2O4?2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（5）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
 
．
（6）請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測(cè)液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，
 
，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中
 
．
步驟4：用c mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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