Question

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• B． 2.24 L（標準狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13
• C． YZ₂能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
• D． Y、W的最髙價氧化物對應的水化物均為強酸

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素，M為NH₃；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z和W最外層電子數(shù)都是6，且Z原子序數(shù)小于W，所以Z是O、W是S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素，M為NH₃；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z和W最外層電子數(shù)都是6，且Z原子序數(shù)小于W，所以Z是O、W是S元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A正確；
B．標況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol氨氣溶于水得到氨水，溶液的體積未知導致無法計算氨水物質(zhì)的量濃度，且一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以無法計算溶液的pH，故B錯誤；
C．NO₂具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以YZ₂能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故C正確；
D．W是S元素，其最高價氧化物的水化物是硫酸，加熱條件下，Cu能和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D正確；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的應用，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，涉及元素周期律、氧化還原反應、元素化合物性質(zhì)等知識點，易錯選項是C，注意二氧化氮的氧化性，題目難度不大．