Question

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為_(kāi)______________，在周期表中屬于___________區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為_(kāi)___（填序號(hào)）。其空間利用率為_(kāi)___。
（3） MCl₃?6H₂O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M（H₂O）₆]Cl₃，B、[M（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O和C、[M（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O
為測(cè)定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.10molMCl₃·6H₂O 配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_(kāi)__________（填A(yù)或B或C）。
（4）常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96. 5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮等互溶。
①固態(tài)MO₂Cl₂屬于___________晶體；
②中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)_____雜化和_____雜化。
（5）+3價(jià)M的配合物中，配體是___________，與C₂O₄^2－互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）_______________。

Answer 1

（1）3d⁵4s¹，d；（2）B；68%（3）B；（4）分子； sp、sp²；（5）C₂O₄^2-、H₂O，N₂O₄。

解析試題分析：（1）M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)，只能想到3d⁵4s¹，M為Cr，根據(jù)價(jià)電子排布式3d⁵4s¹，可以判斷其所在分區(qū)，故答案為：3d⁵4s¹，d；
（2）堆積類(lèi)型屬于鉀型，鉀屬于體心立方密堆積，根據(jù)圖示可以看到B為體心立方密堆積，空間利用率為68%，故答案為：B；68%
（3）沉淀為AgCl，2.870 gAgCl的物質(zhì)的量為0.02mol，所以n（Cl^-）=0.02mol，說(shuō)明1mol該物質(zhì)外界含有2molCl^-，通過(guò)觀察可知，A中外界含有3molCl^-，B中含有2molCl^-，C中外界含1molCl^-，只有B符合計(jì)算結(jié)果，故答案為B；
（4）①根據(jù)物理性質(zhì)可知，該物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低，判斷其晶體類(lèi)型為分子晶體，故答案為分子；
②CS₂結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO₂，CO₂為sp雜化，所以CS₂的雜化類(lèi)型也為sp¹；丙酮羰基碳，形成三條Φ鍵，形成了三條雜化軌道，為sp²雜化，故答案為：sp、sp²；
（5）M提供空軌道，另外兩種原子團(tuán)提供孤對(duì)電子，觀察絡(luò)離子結(jié)構(gòu)可知，C₂O₄^2-和H₂O提供孤對(duì)電子，為配位體；C₂O₄^2-含有46個(gè)電子，且原子數(shù)為6，可以根據(jù)C、O原子相鄰的元素來(lái)獲得答案，與C相鄰的N元素比C元素多一個(gè)電子，因此可以想到N₂O₄，故答案為：C₂O₄^2-、H₂O，N₂O₄。
考點(diǎn)：考查電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類(lèi)型的判斷以及配合物等相關(guān)知識(shí)。