Question

12．C0高溫還原MgSO₄可用于制備Mg0，反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物有CO₂、SO₂、SO₃．為探究反應(yīng)原理和制得的MgO的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)． 
已知實(shí)驗(yàn)室制備CO的反應(yīng)原理為HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
檢驗(yàn)部分產(chǎn)物
從下圖中選擇必要的裝置（可以重復(fù)使用），完成CO還原MgSO₄、并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中有CO₂、SO₂．按氣流方向連接順序?yàn)镕→B→E→C→E→A→G（填儀器編號(hào)）

Answer 1

分析 用CO還原MgSO₄可得到MgO、CO₂、SO₂和SO₃，方程式為：2MgSO₄+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+SO₂+CO₂+SO₃．實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)信息實(shí)驗(yàn)室制備CO的反應(yīng)原理HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O，選擇F裝置制取CO，制取的一氧化碳中含有水蒸氣，選擇B裝置進(jìn)行干燥，選擇D裝置，進(jìn)行一氧化碳與硫酸鎂的反應(yīng)，產(chǎn)物有CO₂、SO₂、SO₃三種氣體，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)有干擾，需先檢驗(yàn)二氧化硫，選擇E裝置，通過(guò)品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫，同時(shí)三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，對(duì)二氧化硫的檢驗(yàn)無(wú)干擾，接著選擇C裝置，通過(guò)高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后再選擇E裝置，通過(guò)品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，選擇A裝置，通過(guò)澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，這樣做能避免造成不必要的干擾，最后通過(guò)G收集尾氣CO，據(jù)此分析解答．

解答 解：用CO還原MgSO₄可得到MgO、CO₂、SO₂和SO₃，方程式為：2MgSO₄+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+SO₂+CO₂+SO₃．實(shí)驗(yàn)探究：裝置A：澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置B：濃硫酸干燥酸性氣體，裝置C：酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性氣體，裝置D：加熱硫酸鎂，為一氧化碳和硫酸鎂的反應(yīng)，裝置E：品紅試劑可檢驗(yàn)二氧化硫，裝置F：該裝置可制取一氧化碳，裝置G：用排水法收集氣體．
按氣流方向：實(shí)驗(yàn)室制備CO的反應(yīng)原理HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O，選擇F裝置制取CO，制取的一氧化碳中含有水蒸氣，選擇B裝置進(jìn)行干燥，選擇D裝置，進(jìn)行一氧化碳與硫酸鎂的反應(yīng)，產(chǎn)物有CO₂、SO₂、SO₃三種氣體，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水（澄清石灰水變渾濁），二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)有干擾，需先檢驗(yàn)二氧化硫，選擇E裝置，通過(guò)品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫（二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色），同時(shí)三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，對(duì)二氧化硫的檢驗(yàn)無(wú)干擾，接著選擇C裝置，通過(guò)高錳酸鉀溶液除去二氧化硫（5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄），然后再選擇E裝置，通過(guò)品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，選擇A裝置，通過(guò)澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳（Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O），最后通過(guò)G收集尾氣CO，則實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)椋篎→B→E→C→E→A→G，
故答案為：E→C→E→A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂、碳、硫及其性質(zhì)的應(yīng)用，掌握二氧化硫、二氧化碳性質(zhì)的異同是解題關(guān)鍵，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>