9．下列各組試劑相互滴加，不能用于鑒別的是（　�。�
A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀鹽酸C．Al2（SO4）3和NaOHD．鹽酸和Na[Al（OH）4]

分析 與量有關(guān)的反應(yīng)，利用相互滴加可鑒別，而與量無關(guān)的反應(yīng)，相互滴加不能鑒別，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)與量無關(guān)，改變滴定順序均生成AgCl白色沉淀，不能鑒別，故A選；
B．鹽酸少量無氣體生成，鹽酸足量有氣體生成，利用試劑相互滴加能鑒別，故B不選；
C．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量不生成沉淀，利用試劑相互滴加能鑒別，故C不選；
D．鹽酸少量生成白色沉淀，鹽酸過量沉淀溶解，利用試劑相互滴加能鑒別，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同及與量有關(guān)的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能與鎂反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
 離子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
 c/mol•L-1 0.5 2 2 0.5
電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進行了如下設(shè)計：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懕砀瘢ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①高錳酸鉀溶液中含有硫酸，與氯化鋇反應(yīng)，使生成的沉淀增多偏低將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或碘水或硝酸溶液
方案②不填不填不填
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，PH＞5時，Cu2+會與堿反應(yīng)生成沉淀，不能達到滴定終點．
（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細(xì)節(jié)）反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．前幾年我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2．用電子式表示該融雪劑微粒的形成過程：．
（2）Z、W元素的名稱為硫、碳．
（3）下列說法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物    B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強         D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達正確的是B．
A．XY2的電子式：X2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-    B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2+Z2-═2Y+Z↓
（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因水分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
D．若Z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液時，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）AlCl3溶液的濃度為0.5mol/L．
（2）圖中V1的值為20．
（3）要獲得0.39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為7.5或17.5ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol MgCl2中含有的離子數(shù)為3NA
B．標(biāo)況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2在反應(yīng)中一定得到2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于有機物的是（　　）
A．氰化鉀（KCN）B．碳酸（H2CO3）C．甲烷（CH4 ）D．碳化硅（SiC）

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