Question

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O ② 2Na + Cl₂2NaCl   
③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–
這四個(gè)反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)。
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                        。
（2）對(duì)于反應(yīng)①，氧化劑是                                  。
（3）對(duì)于反應(yīng)②，Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>               。

Answer 1

（1）電子的轉(zhuǎn)移（2）Cl₂（3）失去了1個(gè)電子（4）Br₂ ＞Fe³⁺＞I₂

試題分析：（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。（2）根據(jù)方程式可知，Cl₂的化合價(jià)降低，所以氧化劑是Cl₂。（3））對(duì)于反應(yīng)②，Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，是因?yàn)镹a失去一個(gè)電子，化合價(jià)升高。（4）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以可以推出氧化性Br₂ ＞Fe³⁺＞I₂。
點(diǎn)評(píng)：本題屬于氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)試題，主要考的是氧化還原的基本概念。