在一密閉容器中，反應(yīng)3A（g）+B（s）?2C（g）+2D（g）△H＞0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動
B、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動
C、增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大
D、增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、增大壓強，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動；
B、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動；
C、增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)只受T的影響；
D、固體量的增減不會引起速率的變化、不會引起化學(xué)平衡的移動．
解答： 解：A、增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率增大的程度大，故A錯誤；
B、高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，；
D、平衡向正方向移動，故B錯誤；
C、加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、增加固體B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生生化學(xué)平衡移動原理以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、壓強，濃度，注意固體量的增減不會引起速率的變化、不會引起化學(xué)平衡的移動．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子化合物中，都由與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子組成的是（　　）
A、HBr
B、CCl4
C、NaCl
D、KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積為V mL、密度為ρ g/cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，下列表示式中正確的是（　　）
A、c=
W1000ρ
M
B、m=ρVW
C、W%=
CM
1000ρ
%
D、c=
1000m
VM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、澄清的石灰水與硫酸的反應(yīng)OH-+H+=H2O
B、氧化鎂與硝酸（aq）反應(yīng)O2-+2H+=H2O
C、硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原容器中氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　　）
A、A、B和C的摩爾質(zhì)量比為3：1：4
B、生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75%
C、生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3：1
D、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Cl、N、S、C等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A、實驗室制氯氣產(chǎn)生的尾氣可用澄清石灰水吸收
B、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C、實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
D、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，某NH4Cl與NH3?H2O混合液pH=7，
c(NH4+)
c(Cl-)
的值是（　�。�
A、1：1B、大于1：1
C、小于1：1D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C、0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為2×6.02×1023
D、10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法對2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)速率沒有影響的是（　�。�
A、加入SO3
B、容積不變，充入N2
C、壓強不變，充入N2
D、降低溫度

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同步練習(xí)冊答案