Question

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ mol-1

2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ mol-1

則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的△H為

A．+319.68 KJ mol-1 B．+259.7 KJ mol-1

C．-319.68 KJ mol-1 D．-259.7 KJ mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：已知：① Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H＝＋64.39kJmol-1

②2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H＝-196.46kJmol-1

③ H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝-285.84kJmol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②÷2＋③即可得到在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）△H＝—319.68kJ/mol。答案選C。