Question

（1）高爐煉鐵與接觸法制硫酸都需要的原料，除了鐵礦石，還有

 

．煉鐵過(guò)程中用到的石灰石的作用是

 

．制硫酸時(shí)吸收三氧化硫不用水的原因是

 

．石油煉制中采用裂化的目的是

 

．裂解的目的是

 

．
（2）檢驗(yàn)亞鐵鹽有否變質(zhì)可用

 

溶液．檢驗(yàn)亞硫酸鹽有否變質(zhì)可用

 

溶液．除去二氧化碳中的二氧化硫可用

 

溶液．除去乙酸乙酯中的乙酸可用

 

溶液．（以上空格均用化學(xué)式填寫(xiě)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)煉鐵的材料和接觸法制硫酸的原料進(jìn)行解答；煉鐵過(guò)程中用到的石灰石的作用是除去鐵礦石帶來(lái)的二氧化硅；制硫酸時(shí)吸收三氧化硫如果用水SO₃+H₂O═H₂SO₄，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量；裂解的目的是獲取乙烯為主的短鏈不飽和烴；
（2）亞鐵變質(zhì)生成鐵離子，可用KSCN檢驗(yàn)；亞硫酸鹽變質(zhì)生成硫酸鹽，檢驗(yàn)硫酸根離子用鋇鹽；SO₂可與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，但CO₂不反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，可被強(qiáng)化劑氧化；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收；

解答：解：（1）煉鐵的主要原料有鐵礦石、空氣、焦炭與石灰石，接觸法制硫酸的原料：黃鐵礦、空氣、濃硫酸，
都需要的原料，除了鐵礦石，還有空氣；
高爐煉鐵的原料中，石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO₂）轉(zhuǎn)化成爐渣；吸收塔中SO₃如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸；
石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；
故答案為：空氣；除去鐵礦石帶來(lái)的二氧化硅；避免酸霧的形成，影響三氧化硫的吸收；提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量與質(zhì)量；獲取乙烯為主的短鏈不飽和烴；
（2）亞鐵變質(zhì)生成鐵離子，可用KSCN檢驗(yàn)，如變質(zhì)，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液呈血紅色；
亞硫酸鹽變質(zhì)生成硫酸鹽，檢驗(yàn)硫酸根離子先用鹽酸將亞硫酸根離子變成二氧化硫氣體除掉，然后用氯化鋇反應(yīng)，有白色沉淀，說(shuō)明亞硫酸根離子變質(zhì)被氧化成硫酸根離子；
CO₂和SO₂都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，SO₂具有還原性，除去CO₂中的SO₂，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)如KMnO₄或飽和NaHCO₃溶液；
乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，從而除去乙酸乙酯中的乙酸；
故答案為：KSCN；HCl和BaCl₂；KMnO₄或NaHCO₃；Na₂CO₃；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查煉鐵的原理、離子的檢驗(yàn)、除雜等知識(shí)，掌握高爐煉鐵與接觸法制硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理，注意物質(zhì)的提純、離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．