19．下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下，將光亮的鐵釘投入足量濃硝酸中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)檠t色鐵還原濃硝酸生產(chǎn)NO2，鐵被氧化為Fe3+
B將氨氣緩緩?fù)ㄈ氲缴倭緼lCl3溶液中先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解Al（OH）3是兩性氫氧化物，可溶解在堿溶液中
C向乙酸鈉溶液中滴入酚酞，微熱溶液先出現(xiàn)紅色，后紅色變深CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射燒瓶?jī)?nèi)有氣泡生成日光照射時(shí)，溶解在水中的Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常溫下，將光亮的鐵釘投入足量濃硝酸中，發(fā)生鈍化；
B．將氨氣緩緩?fù)ㄈ氲缴倭緼lCl3溶液，只生成氫氧化鋁沉淀；
C．CH3COO-水解使溶液顯堿性，且水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D．氯水中含HClO，光照時(shí)HClO分解．

解答 解：A．常溫下，將光亮的鐵釘投入足量濃硝酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則現(xiàn)象不合理，故A不選；
B．將氨氣緩緩?fù)ㄈ氲缴倭緼lCl3溶液，只生成氫氧化鋁沉淀，則不能觀察到沉淀溶解，氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)堿溶液中，故B不選；
C．CH3COO-水解使溶液顯堿性，且水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則向乙酸鈉溶液中滴入酚酞，微熱，溶液先出現(xiàn)紅色，后紅色變深，故C選；
D．氯水中含HClO，光照時(shí)HClO分解，則氣泡主要為分解生成的氧氣，結(jié)論不合理，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)、現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O放出熱量5×105kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2中含有的共鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)0.2NA
C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)為NA
D．3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫(xiě)出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過(guò)量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子．通過(guò)計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：
①原子半徑：X＜Z＜Y＜M＜W
②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Y2兩種常見(jiàn)共價(jià)化合物
B．工業(yè)上常用電解熔融的W和M氯化物的方法分別制取W、M兩種單質(zhì)
C．M的最高價(jià)氧化物與Y、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能反應(yīng)生成鹽和水
D．X與W可形成離子化合物，且該離子化合物具有較強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．Na2O2與CO2反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人提供呼吸所用的O2．下面對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
C．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，CO2是氧化劑
D．這是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LX氣體的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．由丙烷、乙烯和乙炔組成的混合氣體，完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則原混合氣體中三種組分的體積比為（　�。�
A．1：2：4B．1：2：3C．3：2：1D．2：5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通過(guò)化合反應(yīng)得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到也可通過(guò)化合反應(yīng)一步得到

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