【題目】右圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖,發(fā)生的反應(yīng)為:
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。Fe(OH)2繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3脫水生成鐵銹。請根據(jù)圖示,回答下列問題:
(1)在上述電化學(xué)腐蝕中,碳(C)作 極。
(2)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
(3)工業(yè)上,常在鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油,其作用是 。
A.減少鋼鐵與空氣和水的接觸,防止在鋼鐵表面形成微小原電池
B.隔絕鋼鐵與空氣和水的接觸,阻止在鋼鐵表面形成微小電解池
C.潤滑設(shè)備,防止灰塵污染
D.防止人為接觸設(shè)備,避免設(shè)備腐蝕
(4)如果將長期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外電源連接防腐,應(yīng)將閘門連接外部直流電源的 極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦被稱“愚人金”,化學(xué)成分是FeS2,晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫,主要用于接觸法制造硫酸:
回答下列問題:
(1)在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________;
(2)常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________;
(3)將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2,H2S2分子中,共價(jià)鍵的類型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ,寫出兩個(gè)與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-
(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸,請用結(jié)構(gòu)知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因:
_____________________________________________________________________。
(5)FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。
①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個(gè)。
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國藥學(xué)家屠呦呦以及愛爾蘭科學(xué)家威廉·坎貝爾和日本科學(xué)家大村智,表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅(qū)性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素,開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是
A.青蒿素化學(xué)式為C15H20O5
B.在光照條件下可能發(fā)生取代反應(yīng)
C.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H2
則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H= 。(請用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實(shí)驗(yàn)中,在體積為3 L的恒容密閉容器中,投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨,平衡時(shí)僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示:
溫度(K) | 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知:破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。
①則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
②在T2 K下,經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ,平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)= 。
③下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量()、N2體積分?jǐn)?shù)φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
(3)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(shí)(在常溫下測定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 序號 | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4) mol/L | 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ | 金屬消失 的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)反應(yīng)的離子方程式: ;
(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 ,反應(yīng)速率越慢;
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越 ;
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ,反應(yīng)速率越快。
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2,實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示)最快時(shí)段是 。
A.v (OE) B.v (EF) C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ;
一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識,試回答下列問題:
(1)已知,黑磷比白磷穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似,下圖能正確表示該反正中能量變化的是___(填序號)。
(2)已知:氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下,通入氫氣一端的電極反應(yīng)式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。
(3)已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量,斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量,生成1moN—H鍵放出391kJ的能量,試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí),它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值,原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:
已知:
i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
ii.
iii.(R1、R2、R3為烴基或氫原子) 請回答:
(1)B→C的反應(yīng)類型是 。
(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,E中含有的官能團(tuán)名稱是 。
E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是 。
a.香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b.香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c.1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(5)寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1 mol該物質(zhì)水解,最多消耗3 molNaOH
(6)姜黃素的分子中有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13。問:
(1)X是 Y是 Z是 W是 (填元素符號)
(2)寫出W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式 ,寫出Y的簡單氫化物的電子式 。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取Y的氫化物的方程式 ,該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如下。
已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點(diǎn)86.6℃
(1)第①步濾渣主要成分有_____________(填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。
(2)第③步萃取時(shí),鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相(水相和有機(jī)相的體 積比)的關(guān)系如下圖所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為 。
(3)第④步加入鹽酸的作用__________________________________(答兩點(diǎn)即可),應(yīng)控制溫度的方法及范圍____________________________。
(4)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(5)二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+,用淀粉溶液作指示劑,用c mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式________。(有關(guān)反應(yīng)式為:3Ge2++IO3-+6H+=3Ge4++I-+3H2O,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)。
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