19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．食用白糖的主要成分是葡萄糖
B．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
C．NH3易液化，可作制冷劑
D．地質(zhì)災(zāi)害發(fā)生后，防疫人員常用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌

分析 A．食用白糖主要成分蔗糖；
B．地溝油的主要成分是油脂，汽油是烴；
C．液氨汽化吸收大量的熱；
D．根據(jù)明礬在凈化水中的作用分析；

解答 解：A．食用白糖主要成分蔗糖，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾得到的是油脂，故B錯(cuò)誤；
C．液氨汽化吸收大量的熱，氨氣可以做制冷劑，故C正確；
D．明礬在凈化水中只起到加快固體小顆粒沉降的作用而無(wú)殺菌的作用．故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的化學(xué)，熟悉蔗糖、地溝油、氨氣、明礬性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Mg$→_{點(diǎn)燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$SO3
B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
C．NaCl飽和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}懸濁液}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍是4.4-7.5．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．用NaNO2的缺點(diǎn)是產(chǎn)生NO污染，若用雙氧水代替NaNO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++H2O2+2H+═Fe3++H2O．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42-聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42-+2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液  C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H2SO4（濃）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（1）A裝置的名稱是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)能使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />（3）給A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應(yīng)速率，同時(shí)使生成的溴乙烷氣化分離出來(lái)促進(jìn)平衡移動(dòng)，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空氣污染．
（5）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列C（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌所得粗產(chǎn)品
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（6）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過(guò)程中每次分液時(shí)產(chǎn)品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵），層間作用力為分子間作用力；
（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．民以食為天，下列關(guān)于廚房調(diào)味品的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食醋和料酒的主要成分都是有機(jī)酸
B．食鹽和味精的成分中都含有鈉離子
C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯
D．蔗糖和小蘇打都是可溶于水的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．用水潤(rùn)濕的 pH 試紙測(cè)量某溶液的 pH
B．用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于燒杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液
C．實(shí)驗(yàn)室用圖Ⅰ所示裝置制取并收集少量氨氣
D．實(shí)驗(yàn)室用圖Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑
C．向沸水中滴加FeCl3溶液并加熱制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

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