Question

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①                                                      ；

實驗②                                                      ；

實驗③                                                      ；

實驗④                                                      ；

實驗⑤                                                      ；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是           。

（3）檢驗鈉離子的方法是                      。

Answer 1

（1）①說明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－ 因為二者水解均顯堿性；②肯定含有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－、因SO₂有刺激性氣味③肯定不含有Br^－、I^－，因兩者均能與氯水反應后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色；④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于鹽酸。⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃與Cl^-反應生成的AgCl不溶于稀HNO₃。（2）NO₃^－（3）焰色反應，呈現(xiàn)黃色

解析:

本題考查離子反應。（1）①混合溶液顯堿性，因為題中沒有OH^－，所以含有弱酸根離子，可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－；②生成無色無味氣體，說明一定有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－，因SO₂有刺激性氣味；③氯氣與Br^－、I^－反應后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，CCl₄后層未變色，說明不含有Br^－、I^－；④沉淀不能完全溶解，說明有至少兩種沉淀，其中有不溶于酸的沉淀，肯定含有SO₄^2－；⑤加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，生成AgCl沉淀，肯定含有Cl^－。（2）NO₃^－無法通過實驗推出；（3）檢驗鈉離子的方法一般是焰色反應。